Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач. Михаил Иванович Бармин

кислоты к электролитической диссоциации.

      В периодической системе в периоде слева направо кислотные свойства гидроксидов элементов усиливаются.

            Если один и тот же элемент образует несколько кислот, то с уменьшением степени окисления элемента уменьшается сила кислоты, то есть способность отдавать протон. Все это объясняется электронным строением молекулы и взаимным влиянием атомов в молекуле. Чем больше полярность связи Н – О, тем легче происходит электролитическая диссоциация по типу кислоты. А эта связь тем полярнее, чем меньше разница электроотрицательностей кислорода и элемента, образующего кислоту. В случае, когда один и тот же элемент образует кислоты, находясь в разных степенях окисления, сильнее будет кислота, образованная элементом в большей степени окисления.

      Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

      Zn + 2H⁺ + 2Cl^- = Zn²⁺ + 2Cl^- + H₂

      Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂

      В качестве примера взаимодействия металлов с растворами кислот не следует брать такие активные металлы, как калий или натрий, так как эти металлы очень активны и будут реагировать с молекулами воды:

      2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

      2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂

      и далее OH^– + H⁺ = H₂O

      кислоты взаимодействуют с основными оксидами:

      2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O

      2H⁺ + Cl^- + CaO = Ca²⁺ + 2Cl^- + H₂O

      2H⁺ + CaO = Ca²⁺ + H₂O

      кислоты взаимодействуют с основаниями:

      2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O

      2H⁺ + 2Cl^- + Ca²⁺ + 2OH^- = Ca²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O

      H⁺ + OH^- = H₂O

      кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами:

      6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H₂O

      6H⁺ + 6Cl^- + Al₂O₃ = 2Al³⁺ + 6Cl^- + 3H₂O

      6H⁺ + Al₂O₃ = 2Al³⁺ + 3H₂O

      кислоты взаимодействуют с амфотерными гидроксидами:

      3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O

      3H⁺ + 3Cl^- + Al(OH)₃ = Al3⁺ +3Cl^- + 3H₂O

      3H⁺ + Al(OH)₃ = Al³⁺ + 3H₂O

      Свойства солей

      Свойства солей уже определены в указанных выше реакциях 7-11.

      Кроме этого, следует помнить о таком важном свойстве, как способность солей гидролизоваться. Именно благодаря этому свойству, растворы многих солей имеют кислую или щелочную среду. На первых ступенях гидролиза образуются кислые или основные соли.

      Задачи и решения к теме «Классификация неорганических соединений»

      1.Какие окисидиы могут взаимодействовать с водой:

      а) Al₂O₃, б) N₂O₅, в) CO, г) CO₂, д) Na₂O ?

      2.С какими веществами может взаимодействовать гидроксид Na:

      а) BaO, б) Ca(OH)₂, в) SiO₂, г) P₂O₅, д) H₂SiO₃ ?

      3.Какие из перечисленных соединений можно использовать, чтобы осуществить переход KHCO₃ K₂CO₃ :

      а) NaOH, б) HNO₃, в) H₂O, г) CaO, д) Ca(OH)₂ ?

      4.Какие вещества и в какой последовательности могут быть использованы для осуществления превращений Cu CuO Cu(NO₃)₂ Cu(OH)₂ :

      а) HNO₃, б) O₂, в) KOH, г) KNO₃, д) H₂O ?

      5.Напишите структурную формулу дигидрофосфата калия.

      6.Напишите структурную формулу сульфита гидроксоцинка.

      Решение

      1.С водой взаимодействуют N₂O₅,