Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач. Михаил Иванович Бармин

простых веществ

      4P + 5O₂ = 2P₂O₅

      2Mg + O₂ = 2MgO

      Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

      конц.

      C + 4HNO₃ = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

      конц.

      окисление сложных веществ

      CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

      разложение сложных веществ

      CaCO3 = CaO + CO₂

      2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂

      Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

      2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

      Все общие химические свойства оснований обусловлены наличием в них гидроксогрупп ОН^-:

      основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации):

      KOH + HCl = KCl + H₂O

      K⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = K⁺ + Cl^- + H₂O

      OH^- + H^- = H₂O

      основания реагируют с кислотными оксидами с образоваием соли и воды:

      2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

      2Na + 2OH– + CO₂ = 2Na+ + CO₃^2- + H₂O

      2OH^- + CO₂ = CO₃^2- + H₂O

      растворимые основания реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

      2NaOH + Al₂O₃ + 7H₂O =Na[Al(OH)₄(H₂O)]

      NaOH + Al(OH)3 + 2H2O = Na[Al(OH)4(H2O)2]

      растворимые основания реагирует с растворимыми солями с образованием нерастворимых оснований.

      2KOH + CuSO₄ = Cu(OH)2 + K₂SO₄

      2K⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + SO₄^2- = Cu(OH)₂ + 2K+ + SO₄^2-

      2OH^- + Cu²⁺ = Cu(OH)₂

      или

      KOH + NH₄Cl = KCl + NH₄OH

      K⁺ + OH^- + NH₄⁺ + Cl^- = K⁺ + Cl^- + NH₄OH

      OH^– + NH₄⁺ = NH₄OH.

      кислоты взаимодействуют с солями, если в результате реакции образуется или слабый электролит, или малорастворимое твердое, или газообразное вещество:

      а) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂CO₃ H₂O

      2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl + H₂CO₃

      CO₃^2- + 2H⁺ = H₂CO₃ CO₂

      б) AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃

      Ag⁺ + NO₃^- + H⁺ + Cl^- = AgCl + H⁺ + NO₃^-

      Ag⁺ + Cl^- = AgCl

      Кроме того, существуют неорганические кислоты – сильные окислители: HNO₃, H₂SO₄ (концентрированная). Эти кислоты обладают особыми свойствами, которые определяются не катионами водорода, а высокой степенью окисления атомов элемента, образующего кислоту. Эти кислоты могут реагировать и с металлами, стоящими в ряду активности после водорода (кроме золота и платины) и с неметаллами. Подробно свойства этих кислот рассматриваются во II части учебника.

      H₂S – сероводородная кислота.

      Название кислородсодержащей кислоты зависит от степени окисления элемента, образующего кислоту. Если элемент образует кислоту в своей максимальной степени окисления, то к названию элемента добавляют окончание -ная или –вая и слово кислота:

      H₂SiO₃ – кремниевая кислота,

      H₂SO₄ – серная кислота.

      Если элемент образует две кислоты, находясь в 2-х степенях окисления, то для кислоты с максимальной степенью окисления элемента в названии будет окончание –вая или –ная; а для минимальной степени окисления окончание –истая:

      HNO₃ – азотная кислота, HNO₂ – азотистая кислота;

      H₂SO₄ – серная кислота, H₂SO₃ – сернистая кислота.

      Если же элемент образует более, чем две кислоты, находясь в разных степенях окисления,