Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач. Михаил Иванович Бармин

связь О – Э, то при попадании в полярный растворитель эта связь будет еще больше поляризоваться и перейдет в ионную. При диссоциации образуется катион водорода и анион так называемого кислотного остатка. Такой гидроксид относят к классу кислот:

      HNO₃ = H⁺ + NO₃^-      ,

      Н⁺ протон, ион водорода, катион (положительно заряженный ион).

      NO₃^- – нитрат ион, анион, кислотный остаток азотной кислоты.

      Если же оказывается более полярной связь между элементом и кислородом, то в полярном растворителе при поляризации связи электронная плотность смещается в сторону кислорода и образуется гидроксильный анион (гидроксид ион) и катион элемента:

      Согласно теории электролитической диссоциации к основаниям относятся электролиты, при распаде которых на ионы в качестве анионов образуются только гидроксид ионы.

      KOH K⁺ + OH^-

      С этой точки зрения, к основаниям относят гидроксиды металлов и гидроксид аммония (NH₄OH). Название таких оснований состоит из слова гидроксид и русского названия металла в родительном падеже (на пример гидроксид натрия NaOH). Если металл образует несколько оснований, то после названия указывается степень окисления металла в скобках римскими цифрами (на пример Fe(OH)₂, Fe(OH)₃: гидроксид железа II и III соответственно. Кроме того существует и традиционные названия, так гидроксид натрия NaOH называют едкий натр, каустическая сода; KOH называют едкий кали, Ca(OH)₂ – гашеная известь.

      Основания бывают растворимые в воде, малорастворимые и практически нерастворимые. Растворимые в воде основания называют щелочами.

      По числу гидроксогрупп определяют кислотность основания. Так NaOH, KOH однокислотные основания; Ca(OH)₂, Fe(OH)₂ – двухкислотные; Fe(OH)₃, Al(OH)₃ – трехкислотные.

      Основания двух– и более кислотные диссоциируют ступенчато:

      1 ступень Ca(OH)₂ CaOH¹⁺ + OH^1-

      2 ступень CaOH¹⁺ Ca²⁺ + OH^1-

      Получение оснований

      Растворимые основания можно получить при взаимодействии щелочного (IА подгруппа) или щелочно-земельного (IIА подгруппа) металла с водой или оксида металла с водой:

      2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

      Na₂O + H₂O = 2NaOH

      Ca+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂

      2) Малорастворимые основания получаются при взаимодействии соли соответствующего катиона с растворимым основанием:

      FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

      Свойства оснований

      Неорганические основания являются твердыми веществами, за исключением гидроксида аммония. Растворы оснований мыльные на ощупь, изменяют окраску индикатора фенолфталеина в малиновый цвет, а лакмуса – в синий.

      Гидроксиды калия и натрия устойчивы к нагреванию. Большинство оснований разлагаются при нагревании на воду и соответствующий оксид

      2.ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ, СОЛИ.

      2.1Основания

      По теории электролитической диссоциации к основаниям относятся электролиты, при электролитической диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.

      Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и гидроксидами. В результате