Chemie für den Badebetrieb. Helmut Russ

im Atomkern ent-spricht Zahl der Elektronen in der Atomhülle

      Die Zahl der Elektronen beträgt daher in diesem Fall ebenfalls 17; davon sind:

      2 Elektronen auf der 1. Schale (K-Schale)

      8 Elektronen auf der 2. Schale (L-Schale)

      7 Elektronen auf der 3. Schale (M-Schale, äußerste Schale)

      Für alle Atome gilt auch:

      Massenzahl = Protonenzahl zuzüglich

       Neutronenzahl

      Wie in Kapitel 1.3 ausgeführt, resultiert die Atommasse aus dem Mischungsver-hältnis der einzelnen Isotope. Das genaue Mischungsverhältnis ist Tabellen zu ent-nehmen.

      So besteht das Element Chlor zu 75,5 % aus Atomen der Massenzahl 37 (u) und zu 24,5 % aus Atomen der Massenzahl 35 (u). Die Atome der Massenzahl 37(u) besitzen im Atomkern 20 Neutronen, die der Massen-zahl 35 (u) haben 18 Neutronen.

      [Die Zahl der Protonen bleibt bei allen Ato-men desselben Elements gleich und beträgt in diesem Fall 17.]

      Der Atomaufbau

      Kern mit 3 Proto-nen und 4 Neut-ronen

      3 Li Lithium

      Kern mit 6 Protonen und 6 Neutronen

      5 B Bor

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      Wiederholungsfragen

      von 1 cm Durchmesser dargestellt. Wel-chen Durchmesser müsste die dazuge-hörige, in gleichem Verhältnis vergrö-ßerte Atomhülle haben?

      9. Das Element Magnesium besteht zu 78,7% aus Atomen der Massenzahl 24(u), 10,1% aus Atomen der Massen-zahl 25(u) und zu 11,2% aus Atomen der Massenzahl 26(u). Berechnen Sie die Atommasse und vergleichen Sie das Ergebnis mit dem im Periodensystem der Elemente angegebenen Wert!

      10. Das K-Atom (Atommasse 39u) enthält 19 Elektronen. Wie groß ist die Ladung des Atomkerns? Wie viele Neutronen sind darin enthalten?

      Das Periodensystem der Elemente (PSE)

      Ein Element ist ein Grundstoff, der aus Ato-men mit der gleichen Protonenzahl besteht. Reiner Sauerstoff ist z.B. ein Element oder reines Lithium usw. Die Kurzzeichen che-mischer Elemente nennt man Symbole. Sie sind vom lateinischen Wort des Elements abgeleitet.

      Beispiele für Kurzzeichen

      Element Lateinischer Symbol

       Name (Kurzzeichen)

      Wasserstoff Hydrogenium H

      Eisen Ferrum Fe

      Stickstoff Nitrogenium N

      Vor etwa 100 Jahren (man kannte damals den Aufbau der Atome aus Protonen, Neu-tronen und auf Schalen kreisenden Elekt-ronen noch nicht), entdeckte man, dass be-stimmte Gruppen von Elementen ähnliche Eigenschaften haben. Der Russe Dimitri

      Mendelejew (1834-1907) und der Deut-sche, Robert Meyer (1830-1895), ordne-ten unabhängig voneinander die Elemente nach steigenden Atommassen. Dabei stell-ten sie fest, dass in bestimmten Abständen (Perioden) immer Elemente mit ähnlichen Eigenschaften auftraten und fassten diese in Gruppen zusammen.

      Daraus entstand eine regelmäßige Anord-nung von Elementen, das so genannte Peri-odensystem der Elemente (abgekürzt PSE).

      Heutzutage sind die Elemente im PSE je-doch nicht nach steigenden Atommassen geordnet, sondern nach steigender Proto-nenzahl. Daher nennt man die Protonen-zahl auch die Ordnungszahl im PSE. Das Periodensystem ist das wichtigste Hilfs-mittel in der Chemie. Es ist unentbehrlich bei der Aufstellung von chemischen Reak-tionsgleichungen.

      1. Welche Erkenntnisse brachte der Rutherford‘sche Versuch?

      2. Wirken zwischen Neutronen und Elek-tronen anziehende Kräfte?

      3. Warum müssen wir annehmen, dass sich die Elektronen in der Atomhülle ständig bewegen?

      4. Wie setzt sich die Masse eines Atoms fast ausschließlich zusammen?

      5. Wie ist die Elektronenverteilung auf den einzelnen Schalen beim Atom Chlor?

      6. Welche Elementarteilchen sind für chem. Reaktionen von Bedeutung?

      7. Was versteht man unter der Edelgaskon-figuration eines Atoms?

      8. Ein Atomkern werde durch eine Kugel

      Periodensystem

      14

      Periodensystem

      Periode

      Schale

      Unter-schale

      Gruppe Ia b

      Gruppe IIb a

      Gruppe IIIb a

      Gruppe IVb a

      Gruppe Vb a

      Gruppe VIb a

      Gruppe VIIb a

      Gruppe VIIIb(Gruppe VIII)

      Gruppe VIIIa(Gruppe 0)

      Anzahl

      1

      1. (K)

      1 s

      1 HWasserstoff1,0079 1

      2 HeHelium4,00260 2

      2

      2

      2. (L)

      2 p2 s

      3 LiLithium6,941 1

      4 BeBeryllium9,01218 2

       5 B1 Bor2 10,81

       6 C2 Kohlenstoff2 12,011

       7 N3 Stickstoff2 14,0067

      8 O4 Sauerstoff2 15,9994

       9 F5 Fluor2 18,998403

      10 NeNeon 620,179 2

      8

      3

      3. (M)

      3 p3 s

      11 NaNatrium22,98977 1

      12 MgMagnesium24,305 2

       13 Al1 Aluminium2 26,98154

       14 Si2 Silicium2 28,0855

       15 P3 Phosphor2 30,97376

       16 S4 Schwefel2 32,06

       17 Cl5 Chlor2 35,435

      18 ArArgon 639,948 2

      18

      4

      3. (M)4. (N)

      3 d4 s

      19 KKalium39,0983 1

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