Chemie für den Badebetrieb. Helmut Russ

um das Metall in reiner Form zu gewinnen (z.B. bei Kupfer).

      Wiederholungsfragen

      1. Welche Vorgänge spielen sich bei der Elektrolyse einer Zinkjodidlösung ab?

      2. Wo kommt das elektrolytische Verfahren zur Anwendung?

      Elektrolyse

      In Kapitel 3.3.2 haben wir erfahren, dass Salzschmelzen oder Salzlösungen den elektrischen Strom leiten, da frei bewegli-che Ladungsträger (Ionen) vorhanden sind.

      Legt man nun eine elektrische Gleichspan-nung z.B. an eine Kupferchloridlösung (=Salzlösung) so wandern die positiv ge-ladenen Kupfer-Ionen zum negativen Pol der Spannungsquelle (entgegengesetzte Ladungen ziehen sich an) und die negativ geladenen Chlorid-Ionen wandern zum positiven Pol der Spannungsquelle.

      In der Elektrizitätslehre nennt man den positiven Pol Anode, den negativen Pol Kathode. Man nennt deshalb diejenigen Ionen, die zur Kathode wandern Kationen, die Ionen, die zur Anode wandern Anionen. Unter einem Elektrolyten verstehen wir eine Lösung (Salzlösung, Säure, Base) oder eine Schmelze, die den elektrischen Strom leitet.

      Die Chloridionen geben jeweils ein Elekt-ron an die Anode ab und werden anschlie-ßend wieder zu Chlormolekülen (Cl2).

      Elektrolyse einer Kupferchlorid-lösung

      Chemische Bindungen

      Gleichstromquelle

      Anode

      Entwicklung

      von Chlor

      Kathode

      Abscheidung

      von Kupfer

      CuCl2-Lösung