Chemie für den Badebetrieb. Helmut Russ

K-(1.Schale), L-(2.Schale), M-(3.Schale), N-Schale (4.Schale) usw.

      Das Bohr’sche Atommodell

      Die positiv geladenen α-Teilchen durchdringen den Raum, den die Goldatome einnehmen, größtenteils ohne Ablenkung. Nur wenn sie sehr dicht am Kern eines Golda-toms vorbeifliegen, werden sie von dem positiven Kern merklich abgelenkt. Wenn sie einen Atomkern treffen, pral-len sie in die Ausgangsrich-tung zurück.

      Modelldarstellung zur Deutung des Streuversuchs

      Atome bestehen aus einem Atomkern und einer Atomhülle. Atomkern: sehr klein, positiv geladen, enthält die Ele-mentarteilchen Protonen (positiv gela-den) und die Neutronen (elektrisch neu-tral).Atomhülle: enthält die Elementar-teilchen Elektronen (negativ geladen).

      Ähnlich wie die Planeten um die Sonne krei-sen, bewegen sich die Elektronen um den Atomkern. Im Gegensatz zu den Planeten, von denen jeder eine eigene Bahn hat und jeder einen anderen Abstand von der Sonne hat, hat im Atom nicht jedes Elektron eine eigene Bahn (man nennt das im Atom nicht Bahn, sondern Schale), sondern auf jeder Schale haben mehrere Elektronen Platz.

      Auf den verschiedenen Schalen kann sich nur eine begrenzte Zahl von Elektronen-bewegen.

      Man bezeichnet die Schalen mit Großbuch-

      Der Atomaufbau

      Flugbahnen der a-Teilchen

      Goldatomkerne

      Atomkern

      Elektronenhülle

      Atomkern

      K - Schale (1. Schale)

      L - Schale (2. Schale)

      M - Schale (3. Schale)

      N - Schale (4. Schale)

      Atomkern und Atomhülle

      Die ersten 4 Elektronenschalen

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      Die Besetzung der Elektronenschalen erfolgt nach der Formel:

      2 n2 (n = Schalenzahl)

      Man erhält auf diese Weise die maximale Elektronenzahl.

      1. Schale (K-Schale):

      2 n2 n = 1 2 x 1 x 1 = 2 Elektronen (max. auf der 1. Schale)

      2. Schale (L-Schale):

      2 n2 n = 2 2 x 2 x 2 = 8 Elektronen (max. auf der 2.Schale)

      3. Schale (M-Schale):

      2 n2 n = 3 2 x 3 x 3 = 18 Elektronen (max. auf der 3. Schale)

      4. Schale (N-Schale):

      2 n2 n = 4 2 x 4 x 4 = 32 Elektronen (max. auf der 4. Schale)

      Die errechnete maximale Elektronenzahl ist ab der 5. Schale ein rein theoretischer Wert, da es Atome mit so vielen Elektronen nicht gibt. Die 3. und die 4.Schale kann maxi-mal nur 18 bzw. 32 Elektronen aufnehmen, wenn es nicht die äußerste Schale, also eine innere Schale ist. (Anwendung bei den Ne-bengruppenelementen im PSE).

      Die äußerste Schale kann maximal nur 8 Elektronen aufnehmen.

      Ist dieser Zustand erreicht, spricht man auch von der Edelgaskonfiguration (Edel-gaszustand) eines Atoms, da bei Edelgasen (= Elemente der 8.Hauptgruppe im PSE, siehe auch Kapitel 2.1) die äußerste Scha-le grundsätzlich mit 8 Außenelektronen besetzt ist. Die Elektronen der äußersten Schale bezeichnet man auch oft als Außen-elektronen oder Valenzelektronen. (abge-leitet vom lat. valere: den Ausschlag geben, imstande sein; denn nur Außenelektronen sind an chemischen Reaktionen beteiligt).

      Zum weiteren Verständnis des Bohr’schen Atommodells berufen wir uns auf Grundla-gen der Elektrotechnik. Alle elektrisch ge-ladenen Teilchen verhalten sich nach dem Grundgesetz der Elektrostatik:

      Gleichnamige Ladungen stoßen sich ab. Ungleichnamige Ladungen zie-hen sich an!

      Gleichnamig geladene Teilchen sto-ßen sich ab. Ungleichnamige ziehen sich an.

      Die Stärke der Abstoßungskraft nimmt mit zunehmendem Abstand ab.

      Der Atomaufbau

      Die Kraft der Anziehung bzw. der Absto-ßung lässt mit zunehmendem Abstand der geladenen Teilchen voneinander sehr stark nach.

      Protonen und Elektronen ziehen sich also gegenseitig an. Warum fallen die Elekt-ronen dann nicht in den Atomkern zu den Protonen?

      Begründung: Die elektrostatische Anzie-hungskraft zum Atomkern hin wird von ei-ner gleichgroßen Kraft vom Atomkern weg neutralisiert, der Zentrifugalkraft. Die um den Atomkern kreisenden Elektronen besit-zen eine bestimmte Energie, die verhindert, dass die Elektronen in den Kern stürzen.

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      Die Zentrifugalkraft tritt überall dort auf, wo sich etwas auf seiner Kreisbahn um einen Mittelpunkt bewegt. Das Zusammentreffen von Anziehungskraft und Zentrifugalkraft bewirkt, dass der kreisende Teil weder auf den Mittelpunkt hin fällt noch ganz aus dem Kreis entweicht, sondern auf seiner Kreis-bahn bleibt.

      Die Zentrifugalkraft wirkt der An-ziehungskraft entgegen und bewirkt, dass die