Рабочая тетрадь по неорганической химии. Елена Шкарина

щелочных металлов:

      а) с сильными кислотами-неокислителями

      ________________________________________________________________________

      б) гидролиз

      ________________________________________________________________________

      2. Сульфиды алюминия, хрома и др.

      (в таблице растворимости -/?) – необратимый гидролиз

      ________________________________________________________________________

      3. Нерастворимые сульфиды

      ________________________________________________________________________

      4. «Суровые» сульфиды (Cu, Ag, Pb, Hg)

      ________________________________________________________________________

      ________________________________________________________________________

      ________________________________________________________________________

      – CuS +8HNO₃ = CuSO₄ +8NO₂ +4H₂O

      – CuS +10HNO₃ = Cu (NO₃) ₂ +8NO₂ + H₂SO₄ (или S, SO₂) +4H₂O

      – Ag₂S +10HNO₃ = 2AgNO₃ +8NO₂ + H₂SO₄ +4H₂O

      Степень окисления +4. Оксид серы (IV)

      Физические св-ва

      SO₂ ___________________________________________________________________

      Получение

      В промышленности

      1. Из простых веществ

      _______________________________________________________________________

      2. Обжиг пирита

      _______________________________________________________________________

      3. Горение сероводорода

      _______________________________________________________________________

      В лаборатории

      4. Действием H₂SO_{4 конц.} на неактивные металлы

      _______________________________________________________________________

      5. Действием H₂SO_{4 разб.} на сульфиты

      _______________________________________________________________________

      Химические свойства

      А. Кислотные свойства

      1. С водой ____________________________________________________________

      2. С основными оксидами __________________________________________

      3. С щелочами (избыток) ___________________________________________

      4. С щелочами (недостаток) ________________________________________

      Б. Восстановитель

      5. С галогенами _____________________________________________________

      6. С кислородом (кат. V₂O₅) _________________________________________

      7. H₂O₂ ________________________________________________________________

      8. NO₂ + H₂O __________________________________________________________

      В. Окислитель

      9. H₂S _________________________________________________________________

      10. CO ________________________________________________________________

      Г. Другие

      11. PCl₅ _______________________________________________________________

      Степень окисления +4. Сернистая кислота. Сульфиты

      Химические свойства

      1. Cлабая двухосновная кислота Известна только в разбавленных

      водных растворах (<6%)

      2. Соли – восстановители

      S ______________________________________________________________________

      2AgNO₃ + H₂O ________________________________________________________

      Степень окисления +6. Оксид серы (VI)

      Физические св-ва

      SO₃ ____________________________________________________________________

      Получение

      В промышленности

      1. Окисление сернистого газа в присутствии катализатора

      ________________________________________________________________________

      В лаборатории

      2. Разложением солей

      ________________________________________________________________________

      Химические свойства

      А. Кислотные свойства

      1. С водой ____________________________________________________________

      2. С основными оксидами __________________________________________

      3. С щелочами (избыток) ___________________________________________

      С щелочами (недостаток) __________________________________________

      Б. Окислитель

      4. H₂S _________________________________________________________________

      5. HBr