Рабочая тетрадь по неорганической химии. Елена Шкарина
Читать онлайн.| Название | Рабочая тетрадь по неорганической химии |
|---|---|
| Автор произведения | Елена Шкарина |
| Жанр | Химия |
| Серия | |
| Издательство | Химия |
| Год выпуска | 0 |
| isbn | 9785005142931 |
ДЛЯ ЗАМЕТОК
Сера
Общая характеристика
1. Положение в ПС __________________________________________________
2. Строение атома (число e-, n0, p+) ________________________________
3. Электронная конфигурация _____________________________________
4. Внешний электронный уровень _________________________________
5. Валентности ______________________________________________________
6. Степени окисления (в соединениях):
– 2
0
+2
+4
+6
Степень окисления 0. Простое вещество. Сера
Физические св-ва
S ______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Получение
В помышленности
1. Природная
2. Из нефти
3. Восстановление сернистого газа
а) углем ______________________________________________________________
б) сероводородом ___________________________________________________
Химические свойства
А. Окислитель
1. С металлами
а) Li ___________________________________________________________________
б) Fe __________________________________________________________________
в) Hg __________________________________________________________________
2. С неметаллами
H2 _____________________________________________________________________
P ______________________________________________________________________
C ______________________________________________________________________
3. Со сложными веществами
HI _____________________________________________________________________
Na2SO3 ________________________________________________________________
Б. Восстановитель
4. С галогенами
F2 _____________________________________________________________________
Cl2 ____________________________________________________________________
5. С кислородом
_______________________________________________________________________
6. С кислотами-окислителями
HNO3 (конц.) _________________________________________________________
HNO3 (разб.) _________________________________________________________
H2SO3 (конц.) ________________________________________________________
7. С щелочами
________________________________________________________________________
Степень окисления -2. Сероводород
Физические св-ва
H2S ____________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Получение
1. Из простых веществ
________________________________________________________________________
2. Действием H2SO4 конц. на активные металлы
________________________________________________________________________
3. Необратимый гидролиз сульфидов
________________________________________________________________________
4. Действием сильных кислот на сульфиды металлов
________________________________________________________________________
Химические свойства
А. Кислотные (слабая кислота, Ka (I) = 6*10—8, Ka (II) = 1*10—14)
1. С металлами ______________________________________________________
2. С основными оксидами __________________________________________
3. С щелочами (избыток) ___________________________________________
4. С щелочами (недостаток) ________________________________________
5. С солями __________________________________________________________
Б. Восстановитель
6. С галогенами
Cl2_____________________________________________________________________
Br2_____________________________________________________________________
7. С кислородом
в избытке ____________________________________________________________
в недостатке