Рабочая тетрадь по неорганической химии. Елена Шкарина

+ H₂O _________________________________________________________

      3. Взаимодействие перекиси водорода и оксида хлора (IV)

      ________________________________________________________________________

      ________________________________________________________________________

      Химические свойства

      1. Разложение

      ________________________________________________________________________

      2. Кислотные свойства

      ________________________________________________________________________

      3. Окислительно-восстановительные

      ________________________________________________________________________

      ________________________________________________________________________

      Хлорноватая кислота, соли

      Получение

      1. Из солей ___________________________________________________________

      2. Разложение хлорноватистой кислоты

      ________________________________________________________________________

      3. Хлорат калия (бертолетова соль)

      ________________________________________________________________________

      Химические свойства

      1. Окислитель (H⁺, tº)

      ________________________________________________________________________

      2. Каталитическое разложение бертолетовой соли

      ________________________________________________________________________

      3. Термическое разложение бертолетовой соли

      ________________________________________________________________________

      4. Бертолетова соль с серой

      ________________________________________________________________________

      5. Бертолетова соль с фосфором

      ________________________________________________________________________

      Хлорная кислота, соли

      Получение

      1. Из солей

      ________________________________________________________________________

      2. Электрохимическое окисление HCl

      ________________________________________________________________________

      Химические свойства

      1. Термическое разложение

      ________________________________________________________________________

      2. Разложение под действием водоотнимающего средства (P₂O₅)

      ________________________________________________________________________

      3. Кислотные свойства (самая сильная кислота)

      ________________________________________________________________________

      4. Окислитель

      ________________________________________________________________________

      ДЛЯ ЗАМЕТОК

      Кислород

      Общая характеристика

      1. Положение в ПС __________________________________________________

      2. Строение атома (число e^-, n⁰, p⁺) ________________________________

      3. Электронная конфигурация _____________________________________

      4. Внешний электронный уровень _________________________________

      5. Валентности ______________________________________________________

      6. Степени окисления (в соединениях):

      – 2

      – 1

      0

      +2

      Степень окисления 0. Простые вещества. Кислород

      Физические св-ва

      O₂ _____________________________________________________________________

      Получение

      В помышленности

      1. Электролиз воды

      ________________________________________________________________________

      2. Из воздуха

      3. Фотосинтез

      ________________________________________________________________________

      В лаборатории

      Разложение

      1. перманганат калия

      ________________________________________________________________________

      2. дихромат калия

      ________________________________________________________________________

      3. хлорат калия

      ________________________________________________________________________

      4. перхлорат калия

      ________________________________________________________________________

      5. гипохлорит кальция

      ________________________________________________________________________

      6.