Пособие по неорганической химии. Фаина Львовна Лубенская

Читать онлайн.
Название Пособие по неорганической химии
Автор произведения Фаина Львовна Лубенская
Жанр
Серия
Издательство
Год выпуска 2024
isbn



Скачать книгу

мало валентных электронов по сравнению с общим числом внешних энергетически близких орбиталей, а валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации слабо удерживаются в атоме. Электроны в металлах свободно перемещаются из одной орбитали в другую, осуществляя связь между всеми атомами металла, и принадлежат всем его атомам.

      Химическая связь в металлических кристаллах сильно делокализована, т.е. электроны, осуществляющие связь, обобществлены («электронный газ») и перемещаются по всему куску металла, в целом электронейтрального.

      Металлическая связь обусловливает высокую температуру плавления и кипения, тепло- и электропроводность, пластичность, способность отражению света и др.

      Водородная связь

      Водородная связь – это разновидность межмолекулярного и внутримолекулярного взаимодействия. Она осуществляется между поляризованными атомами водорода и отрицательно поляризованным атомом другой молекулы. Примерами существования межмолекулярной водородной связи являются ассоциированные молекулы воды, фтористого водорода, спиртов, карбоновых кислот.

      Внутримолекулярная связь возникает в молекулах органических веществ – белков, углеводов и др.

      Межмолекулярная водородная связь приводит к ассоциации молекул одного или разных соединений. В молекуле воды связь Н…О имеет полярный характер, причем на атоме водорода имеется избыточный положительный заряд, а на атоме кислорода – отрицательный. Это способствует взаимодействию атома водорода одной молекулы воды и атома кислорода другой молекулы, что и приводит к возникновению водородной связи между молекулами.

      Водородная связь оказывает влияние на свойства многих веществ. Так, благодаря водородной связи, фтороводород в обычных условиях существует в жидком состоянии. Наличием водородных связей объясняется более высокая температура кипения воды по сравнению с водородными соединениями элементов подгруппы кислорода (H2S, H2Se, H2Te).

      Энергия водородной связи во много раз меньше энергии обычных ковалентных связей. Водородная связь легко разрушается при нагревании и кипении вещества.

      Химические реакции

      Классификация химических реакций

      Сущность химических реакций состоит в превращении одних веществ в другие.

      I. По признаку соотношения числа исходных веществ и продуктов химические реакции можно разделить на реакции разложения, соединения, замещения и обмена.

      1. Реакциями разложения называются такие реакции, в которых из одного вещества получаются два или более веществ – например, разложение нитрата калия:

      2 KNO3 = 2KNO2 + O2

      или карбоната кальция:

      СаСО3 = СаО + СО2

      2. Реакциями соединения называются такие реакции, в результате которых из двух или более веществ образуется новое вещество:

      СаО + СО2 = СаСО3

      2Cu + O2 = 2CuO

      2 Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

      Fe + S = FeS

      3. Реакциями замещения называются реакции, протекающие между