Пособие по неорганической химии. Фаина Львовна Лубенская

частей. Поэтому условием образования химической связи является понижение системы энергии. В образовании химической связи между атомами участвуют валентные электроны. В зависимости от способа образования устойчивых структур различают основные типы химической связи: ковалентную, ионную, металлическую и водородную.

      Ионная связь

      Ионная связь – это электростатическое притяжение между ионами, образованными путем практически полного смещения электронной пары к одному из них. Эта связь образуется, если разность электроотрицательностей атомов велика (больше 1,7 по шкале Полинга).

      Электроотрицательность характеризует способность атомов притягивать к себе валентные электроны. Значения электроотрицательностей атомов элементов также подчиняются периодическому закону.

      Шкала Полинга – это шкала относительных атомных электроотрицательностей, т.е. значения электро-отрицательностей элементов приведены по отношению к электроотрицательности фтора, которая принята равной 4,0.

      Большинство бинарных соединений, содержащих атомы металлов, являются ионными или гетерополярными. Типичный пример ионной связи – образование хлорида натрия NaCl:

      Na – e^– = Na⁺

      Cl + e^– = Cl^-

      Как видно из электронных формул атомов натрия (₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹) и хлора (₁₇Cl 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵) – это атомы с незавершенными внешними электронными уровнями. Для завершения внешнего уровня атому натрия легче отдать 1 электрон, чем присоединить 7. Атому хлора легче присоединить 1 электрон, чем отдать 7. В результате образуются два иона Na⁺ и Cl^-, между которыми возникают силы электростатического притяжения, после чего образуется соединение NaCl.

      Ионные соединения при обычных условиях – твердые вещества. Они имеют высокую температуру кипения и плавления. В расплавленном состоянии обладают электропроводностью, в воде диссоциируют на ионы.

      Ковалентная связь

      Химическая связь, осуществляемая электронными парами, называется атомной или ковалентной.

      Ковалентная связь возникает преимущественно между атомами различных неметаллов и одинаковыми атомами.

      Ковалентно построенные соединения могут быть как простые (H₂, O₂, Ne, галогены – F₂, Cl₂, Br₂,), так и сложные (HCL, CO₂, CH₄).

      Электроны, которые в виде общей пары связывают атомы друг с другом в молекуле, называются спаренными электронами.

      Пример:

      Cl₂ → Cl ⁚ Cl

      Различают следующие разновидности ковалентной связи: неполярную, полярную и донорно-акцепторную.

      В случае неполярной ковалентной связи электронная пара одинаково принадлежит обоим соединяющимся атомам (простые вещества H₂, O₂, N₂, F₂, Cl₂) – электроотрицательность у атомов этих молекул одинакова

      H₂ → H ⁚ H;

      N₂ → ⁚N ⁚⁚⁚ N⁚

      Составляя электронные формулы веществ, следует помнить, что каждая общая электронная пара – это условное изображение повышенной электронной