Пособие по неорганической химии. Фаина Львовна Лубенская

уравнения записывают с помощью химических формул и знаков. Они служат для изображения химических реакций и отражают закон сохранения массы веществ.

      В каждом уравнении имеется две части, соединенных знаком равенства. В левой части записывают формулы веществ, вступающих в реакцию, в правой – формулы веществ, образующихся в результате реакции. Число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.

      Пример:

      2 Са + О₂ = 2СаО.

      Основные законы химии

      1. Закон сохранения массы вещества – масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

      Пример. При взаимодействии двух атомов молекул водорода и хлора образуется две молекулы хлористого водорода:

      Н₂ + Cl₂ = 2HCl

      Поскольку атомы имеют постоянную массу, не меняется и масса веществ до и после реакции.

      2. Закон постоянства состава – всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.

      Пример. Углекислый газ можно получить различными способами:

      – из углерода и кислорода:

      С + О₂ = СО₂;

      – из оксида углерода и кислорода:

      2 СО + О₂ = 2СО₂;

      – действием кислот на карбонаты:

      СаСО₃ + 2HCl = СО₂ + CaCl₂ + H₂O и др.

      Независимо от способа получения, во всех случаях чистый оксид углерода будет иметь приведенный выше состав.

      3. Газовые законы. Закон Авогадро. Молекулярный объем газа.

      Закон объемных отношений – объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) относятся друг к другу как простые целые числа.

      Пример. 1 л хлора соединяется с 1 л водорода, образуя 2 л хлористого водорода:

      Н₂ + Cl₂ = 2HCl,

      или 2 л оксида серы (IV) соединяются с 1 л кислорода, образуя 2 л оксида серы (VI):

      2 SO₂ + O₂ = 2SO_3.

      Закон Авогадро – в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул, т.е. 1 моль любого газа занимает одинаковый объем – 22,4 л/моль.

      Пример расчета. При нормальных условиях, т.е. температуре 273 К и давлении 101 325 Па, масса 1 л водорода равна 0,09 г.

      Молекулярная масса его равна

      1,008×2 = 2,016 г/моль,

      тогда объем, занимаемый 1 моль водорода, равен

      2,016 г/моль:0,09 г/л = 22,4 л/моль.

      При тех же условиях, масса 1 л кислорода равна 1,429 г, а его молекулярная масса – 32 г/моль, тогда объем газа равен

      32 г/моль:1,429 г/л = 22,4 л/моль.

      Следовательно, при нормальных условиях 1 моль различных газов занимает объем, равный 22,4 л. Этот объем называется молярным объемом газа.

      Молярный объем газа – это отношение объема газа при данных условиях к количеству вещества этого газа:

      V_M = V(В)/n(В),

      где V_M и V(В) – соответственно молярный объем и объем газа В при данных условиях; n(В) – количества вещества газа В.

      Строение