Старт-Х против ЕГЭ. Михаил Иванович Бармин

неметаллы соединяются в молекулы с ковалентной неполярной связью (Н₂), если они одинаковые (молекулярная кристаллическая решетка). Ковалентно – полярная связь характерна для неметаллов с различной электроотрицательностью.

      Металлы (металлическая кристаллическая решетка) имеют металлическую связь.

      В узлах решетки находятся катионы Cu²⁺ и нейтральные атомы меди Cu⁰. В межузлиях находится «электронный газ» – свободные электроны. Наличие решетки приводит к ковкости, твердости, прочности металлов, их можно раскатать в листы, вытянуть в нити. «Электронный газ» – свободные электроны, отвечают за тепло– и электропроводность металлов.

      Межмолекулярная связь характерна для соединений водорода с наиболее электроотрицательными элементами (F, O, N), что приводит к аномальным свойствам. Примеры МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЙ СВЯЗИ: HF (плавиковая, фтороводородная кислота – СЛАБАЯ), H₂O, NH₃, спирты, карбоновые кислоты. Внутримолекулярная связь в молекуле муравьиной кислоты.

      Алгоритм №2. Взаимодействуют антиподы.

      «АНТИПОДЫ» – это мое определение (учебное) для улучшения понимания ТЕМЫ. «АНТИПОДЫ» – стоящие друг против друга в таблице 7 профессора М.И. Бармина. Это КИСЛОТА и ОСНОВАНИЕ, Металл и неметалл, основный оксид и кислотный оксид и т.д.

      АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ!!!

      Соли

      Алгоритм №3. СВС.

      СВС – сильнейший (более активный в химическом отношении) реагент вытесняет слабейший реагент.

      2KBr+CI₂=KCI+Br₂

      Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

      H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+H₂O+CO₂

      Более сильный метал (по ряду активности металлов) вытесняет водород из разбавленных кислот кроме АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ.

      Алгоритм №4. Определение изомеров.

      1) Равенство числа углеродных атомов

      2) Общая формула должна быть одинакова

      3) Одинаковая общая формула Спирты(C_nH_2n+₁OH) изомерны простым эфирам (C_nH_2n+₁-O-C_nH_2n+₁)

      Алкены (С_nH_2n(С₃Н₆-пропен)) изомерны циклоалканам – (С_nH_2n-циклопропан)

      алкины (С_nH_2n-₂) изомерны алкадиенам (С_nH_2n-₂), альдегиды изомерны кетоном, нитросоединения изомерны аминокислотам.

      Изомерия бывает:

      1) структурная (бутан и изобутан);

      2) положение двойной или тройной связи (1-бутен-2-бутен);

      3) пространственная (геометрическая, цис-транс изомерия), например 2-бутен;

      Оптические изомеры характерны для аминокислот с асимметрическим атомом углерода (теория органической химии см. ниже).

      Алгоритм № 5. Определение реакционной способности органических веществ .

      1. Прямой способ: необходимо выбрать наиболее реакционноспособные соединения. Толуол (метилбензол) следствие наличия метильной группы в бензольном цикле молекула приобретает дипольный момент, а значит наибольшую активность с бензолом.

      Пропилен (пропен) имеет двойную связь, которая легко раскрывается и окисляется.

      2. От противного: пропан как представитель алканов мало реакционноспособен.

      Бензол