Фильтры для очистки воды. Елена Хохрякова

образом.

      Вода, хотя и весьма незначительно, диссоциирует на ионы водорода H⁺ и гидроксила ОН^- по уравнению:

      Н₂О ↔ H⁺ + ОН^-

      Произведение концентраций этих ионов, являющееся при данной температуре постоянной величиной, называется ионным произведением воды – К_W.

      К_W = (H⁺) (ОН^-) =10^-14

      Увеличение концентрации водородных ионов вызывает соответствующее уменьшение гидроксид-ионов и наоборот.

      Для нейтральной среды [H⁺]=[ОН^-] = √10^-14 =10^-7 = моль/л.

      Для оценки кислотности и щелочности среды удобно пользоваться не концентрацией водородных ионов, а водородным показателем рН. Он равен десятичному логарифму концентраций водородных ионов, взятому с обратным знаком.

      pH = −lg[H⁺]

      Если в воде растворено какое-либо вещество, которое само источник ионов H⁺ и ОН^- (примеры: кислоты НСl, H₂SO₄, HNO₃ и др.; щелочи: NaOH, KaOH, Ca(OH)₂ и др.), то концентрации ионов H⁺ и ОН^- не будут равны, но их произведение К_W будет постоянно.

      Если в воде пониженное содержание свободных ионов водорода, по сравнению с ионами ОН^-, то рН>7 и вода будет иметь щелочную реакцию, а при повышенном содержании ионов Н⁺ вода будет иметь кислую реакцию и рН<7.

      Воду в зависимости от рН рационально делить на семь групп (табл. 7).

      Таблица 7. Классификация вод по рH

      От величины pH зависит развитие и жизнедеятельность многих организмов, агрессивное действие воды на металлы и бетон. Величина pH воды также влияет на процессы превращения различных форм биогенных элементов, изменяет токсичность загрязняющих веществ.

      В соответствии с требованиями к составу и свойствам питьевой воды, величина pH не должна выходить за пределы интервала значений 6,0–9,0. Контроль уровня рН особенно важен на всех стадиях водоочистки, так как его «уход» в ту или иную сторону может не только существенно сказаться на запахе, привкусе и внешнем виде воды, но и повлиять на эффективность водоочистных мероприятий.

      При низком рН вода обладает высокой коррозионной активностью, а при высоких уровнях (рН>11) вода приобретает характерную мылкость, неприятный запах, вызывает раздражение глаз и кожи.

      Минерализация

      Минерализация – суммарное содержание всех найденных при химическом анализе воды минеральных веществ. Минерализация природных вод, определяющая их удельную электропроводность, изменяется в широких пределах. Большинство рек имеет минерализацию от нескольких десятков миллиграммов в литре до нескольких сотен. Их удельная электропроводимость варьирует от 30 до 1500 мкСм/см. Минерализация подземных вод и соленых озер изменяется в интервале от 40–50 мг/л до сотен г/кг (плотность в этом случае уже значительно отличается от единицы). Удельная электропроводимость атмосферных осадков с минерализацией от 3 до 60 мг/л составляет значения 10–120 мкСм/см.

      Таблица 8. Характеристика вод по минерализации

      Предел пресных вод – 1 г/л – установлен в связи с тем, что при минерализации более этого значения вкус воды неприятен – соленый или горько-соленый.

      Предел