Рабочая тетрадь по неорганической химии. Елена Шкарина

тельской системе Ridero

      От автора

      Здравствуйте!

      Меня зовут Елена Владимировна. Я репетитор по химии с 20-тилетним стажем.

      Очень важно при подготовке к экзаменами по химии (и не только) четко структурировать материал, знать закономерности и иметь под рукой всю необходимую теорию. При этом не менее значимым для ее усвоения является собственноручное написание уравнений реакции – тут вам и тренировка, и лучшее запоминание. Поэтому к своему курсу подготовки я создала эту рабочую тетрадь. В ней можно и нужно писать!

      Заполнять ее вам придется самостоятельно. Материал можно брать из моих лекций и вебинаров, либо из учебников и справочников. Это вам позволит не только выучить химию на 100 баллов, но и научиться работать с учебной литературой. Важное умение, в институте пригодится!

      Инструкция

      1. Начинайте с первого химического элемента и продвигайтесь далее по порядку.

      2. Прежде чем заполнять конспект, ознакомьтесь с теорией.

      3. На каждой строке пишите по одному уравнению реакции.

      4. В конце каждого конспекта (посвященного, как правило, отдельному элементу) есть место «Для заметок». Оно для того, чтобы вписать дополнительную информацию, которая может появиться в процессе подготовки.

      Если вы заметили неточности, опечатки или ошибки, сообщите пожалуйста в WhatsApp по номеру [phone].

      Успехов в подготовке!

      Водород

      Общая характеристика

      1. Положение в ПС___________________________________________________

      2. Строение атома (число e^-, n⁰, p⁺) ________________________________

      3. Электронная конфигурация_____________________________________

      4. Внешний электронный уровень_________________________________

      5. Валентности_______________________________________________________

      6. Степени окисления (в соединениях):

      +1

      0

      – 1

      Степень окисления 0. Простое вещество H₂

      Физические св-ва ___________________________________________________

      Получение

      В промышленности

      1. Электролиз водных растворов солей

      ________________________________________________________________________

      2. Пропускание водных паров над коксом/цинком/железом/

      магнием

      ________________________________________________________________________

      ________________________________________________________________________

      ________________________________________________________________________

      3. Из природного газа (указать t, кат.)

      ________________________________________________________________________

      4. Крекинг, реформинг углеводородов

      ________________________________________________________________________

      ________________________________________________________________________

      В лаборатории

      1. Действием разбавленных кислот на металлы

      ________________________________________________________________________

      2. Действием щелочей на цинк или алюминий

      ________________________________________________________________________

      3. Действием щелочей на кремний

      ________________________________________________________________________

      4. Гидролиз гидридов

      ________________________________________________________________________

      5. Действием воды на металлы I, II групп

      ________________________________________________________________________

      6. Электролиз растворов солей

      ________________________________________________________________________

      Химические свойства

      А. Восстановитель

      1. С неметаллами

      с хлором _____________________________________________________________

      с кислородом ________________________________________________________

      с серой _______________________________________________________________

      с азотом ___________________________________ (условия:______________)

      с углеродом __________________________________________________________

      Si + H₂ ≠

      P + H₂ ≠

      2. С оксидами металлов (кроме металлов I – III групп)

      ________________________________________________________________________

      3. С оксидом углерода (II)

      ________________________________________________________________________

      4. С другими сложными неорганическими веществами

      ________________________________________________________________________

      Б. Окислитель

      5. С активными металлами I – III групп

      ________________________________________________________________________

      В. С органическими соединениями

      ________________________________________________________________________

      ________________________________________________________________________

      ________________________________________________________________________

      ________________________________________________________________________

      Степень