От водорода до мейтнерия: неорганика на ладони. Книга первая: металлы и неметаллы главных подгрупп Таблицы Менделеева. Алина Шоричева

электроны – возможность разнообразить степени окисления и образовать различные соединения с другими атомами.

      Хлору проще принять один электрон, довести свой энергетический уровень до завершенности и получить степень окисления, равную -1 (самая распространенная в соединениях). Хлор – сильный окислитель.

      Возможные степени окисления для хлора: -1 (принимает электрон), +1, +3, +5 и +7 (отдает свои электроны)

      Молекулярный хлор состоит из двух атомов и представляет собой ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом, растворимый в воде. Значительно тяжелее воздуха. Легко сжижается, ведь его температура кипения всего -34 градуса. Кстати слово «хлор» с греческого языка переводится как «зеленый».

      Получение хлора

      По традиции рассмотрим отдельно лабораторные и промышленные способы получения.

      Впервые хлор удалось получить немецкому химику Карлу Шееле в 1774 году путем воздействия соляной кислоты на минерал пиролюзит (оксид марганца (IV)). Шееле заметил, что образовавшееся вещество обладает отбеливающими свойствами и имеет запах царской водки. Помимо способа Шееле в лаборатории хлор получают по реакции соляной кислоты с каким-нибудь сильным окислителем, например, с перманганатом или дихроматом калия. Соляная кислота выступает в роли восстановителя.

      В заводских условиях хлор получают электролизом раствора поваренной соли. Хлор собирается на аноде, на катоде восстанавливается водород, а в растворе остается гидроксид натрия.

      Полученный хлор хранят в стальных баллонах.

      Применение хлора

      Для чего же мы его получали? А вот для чего:

      – синтез хлорорганических соединений;

      – отбеливание тканей, бумаги, картона. Правда, здесь есть один нюанс: отбеливает не сам хлор, а хлорноватистая кислота, которая образуется после растворения хлора в воде. Об этом мы еще поговорим;

      – обеззараживание воды;

      – производство неорганических соединений (соляная кислота, хлориды металлов, удобрения).

      Хлор сам по себе очень токсичен, да еще и тяжелее воздуха, первым делом поражает дыхательную систему человека, вызывая ожоги и удушье. Поэтому спецодежда, противогаз и перчатки – неотъемлемый атрибут для сотрудников на производстве. При внештатной ситуации на короткое время защититься от воздействия хлора поможет ткань, смоченная раствором сульфита или тиосульфата натрия.

      Химические свойства хлора

      1. Реакции с неметаллами

      Хлор активно вступает в реакции с неметаллами, с водородом и вовсе – вплоть до взрыва. Но с углеродом, азотом, кислородом и благородными газами хлор непосредственно не реагирует!

      2. Реакции с металлами

      Хлор реагирует почти со всеми металлами и выступает в роли сильного окислителя, приобретая отрицательную