Химические элементы. А. Б. Иванов

была бы невозможна.

      Магний. Гори-гори ясно, чтобы не погасло

      Магний. Поистине удивительный металл, о котором можно было бы написать целую книгу. Он сочетает в себе такие важные свойства, как: небольшой вес, прочность, низкая цена и легкость в обработке. Существенным минусом, как может на первый взгляд показаться, является его легкая воспламеняемость, однако и это свойство человек сумел подчинить себе и использовать в своих целях. Зажжем?!

      Начнем, пожалуй, с распространенности в природе. На этот металл приходится примерно 2,4 % массы земной коры! Поэтому его можно смело назвать распространенным. Из-за сравнительно высокой химической активности магний в свободном состоянии не встречается, лишь в составе различных минералов. Среди них такие распространенные минералы, как: оливин 2MgO×SiO₂, шпинель MgO×Al₂O₃, тальк 3MgO×4SiO₂×H₂O. Также большие количества магния растворены в морской воде.

      Соединения магния человеку знакомы с незапамятных времен. Первое же научное исследование какого-либо соединения магния было проведено в 1695 году английским химиком Грю. Он выделил из воды карбонат магния MgCO₃ и доказал, что подобная соль еще не была известна науке того времени. Лишь в 1808 году великий химик Гемфри Дэви провел электролиз этой соли и смог выделить достаточно загрязненный металлический магний.

      О многочисленных применениях этого металла поговорим немного позднее. Сейчас же обсудим его «горячие» свойства. Металл горит ослепительно ярким белым пламенем, испуская при этом ультрафиолетовые лучи, которые могут повредить сетчатку глаза. Температура же, которую создает подобная реакция, составляет 2720°С! Магниевую ленту используют для поджигания различных смесей, например, термита. Термит – смесь оксида железа III (Fe₂O₃) и Al, при горении которой выделяется колоссальное количества тепла. С помощью термита до сих пор сваривают рельсы. Вернемся же к магнию. Потушить горящий магний – крайне затруднительная задача. При попытке тушения магния водой выделится водород, который тут же взорвется, поддерживая тем самым горение. Более того, реакция магния и воды крайне экзотермична, то есть в ходе нее выделяется много тепла.

      Реакция магния и воды:

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂

      Тушить магний песком тоже не удастся, так как он реагирует с диоксидом кремния SiO₂ – основным компонентом песка. Наконец, углекислый газ, неподдерживающий горение в обычном случае, тоже не подойдет, так как тоже вступает в реакцию с магнием. При этом образуется оксид магния и углерод, который хорошо горит при доступе воздуха и высокой температуре. Так как же тушить горящий магний? Для этого используют специальные составы, например, триметоксибороксол B(OCH₃)₃. Это соединение при нагревании переходит в оксид бора B₂O₃, которое покрывает пленкой металл и не дает проходить кислороду в зону горения. Тушение пожара – целая наука.

      Это свойство магния дало ученым и изобретателям поле для размышлений