Сдай! ЕГЭ по химии в алгоритмах. Михаил Иванович Бармин

      Задание № 1

      1) Для того, чтобы определить количество электронов на внешнем энергетическом уровне нам необходимо узнать к какой группе относится данный элемент. Для элементов главных подгрупп количество электронов на внешнем уровне будет соответствовать номеру группы. У элементов побочных подгрупп на внешнем уровне обычно два электрона (исключение составляют атомы Cu, Ag, Au, Cr, Nb, Mo, Ru, Rh, у которых на внешнем уровне один электрон, у Pd на внешнем уровне ноль электронов).

      2) Определить количество неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне нам поможет электронная конфигурация атома. Для этого необходимо расписать внешние электроны по ячейкам. Максимальное количество ячеек для s-подуровня -1, для p-подуровня – 3, для d-подуровня – 5.

      Пример:

      3) Перемещение электрона в зависимости от заряда:

      S16 Cl17 Ar18

      Ответ: 35

      Задание № 2

      Mg, Cu, Zn

      окислительно – Увеличение или Кислотность и

      восстановительные свойства уменьшение металлических основность

      свойств.

      Самые сильные основания

      Ряд активности металлов и в I и II группах, А подгруппах

      ряд электроотрицательности Диагональ Бармина Сильные кислоты: HIO3, HMnO4.

      неметаллов (Франций – Фтор) HCl, H2SO4, HClO4,HClO3 .

      см. табл. 1

      Табл.1

      Ответ: 341

      Задание № 3

      Степень окисления – это условный заряд химического элемента, вычисленный из предположения, что все сложные вещества состоят из ионов.

      Как же нам рассчитать степень окисления (С.О.)?

      1) Высшую степень окисления (ВСО) показывает номер группы. Промежуточную степень окисления (ПСО) мы можем рассчитать по формуле: ПСО=ВСО-2. Также существует низшая степень окисления (НСО): НСО=ВСО-8.

      2) Молекулы сложного вещества и простые вещества в целом электронейтральны (число положительных зарядов = число отрицательных зарядов).

      3) С.О. водорода всегда +1, кроме соединений с металлами (Ca2+H-2).

      4) Фтор имеет наивысшую электроотрицательнось, его заряд всегда будет равен -1.

      5) У кислорода заряд всегда равен -2, за исключением пероксидов (H2O2), там его заряд равен -1, а в соединении с фтором +1 OF2 (+1).

      6) Возможные заряды азота: -3,-2,-1,0, +1,+2,+3,+4,+5.

      7) В кислоте и соответствующей ей соли степени окисления элементов в кислотном остатке одинаковы.

      Берем за x С.О. неизвестного элемента (марганец имеет переменную СО) и составляем уравнение с одним неизвестным для перманганата калия:

      KMnO4.

      (+1)*1 + x +(-2)*4=0 x=+7

      Проверка: марганец стоит в седьмой группе, следовательно, его высшая положительная степень окисления равна +7.

      Ответ: 35

      Задание № 4

      Для выполнения этого задания вам потребуется знать типы химических связей и типы решеток.

      

      Ответ: 13

      Задание № 5

      Для того чтобы правильно установить соответствие между формулой вещества и классом/группой Вам необходимо подставить это вещество в таблицу Бармина (ТБ) (табл. 2).

      Разновидности солей:

      Ответ: 413

      Задание № 6

      Начиная с 5-го теста, все задания делаются с помощью таблица Бармина (см. задание№5)

      При решении данного задания Вам необходимо знать следующие алгоритмы:

      1)ВАУ! – ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ «АНТИПОДЫ», и только при использовании алгоритмов Вас ждет УСПЕХ! Для поиска правильного ответа вам понадобится таблица Бармина (см. задание №5).

      2)СВС – сильнейший реагент вытесняет слабейшего. СВС подразделяют на 4 группы реакций:

      а) более сильный металл вытеснят слабейший.

      Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu

      б) более сильная кислота вытесняет более слабую

      в) более сильный галоген вытесняет слабейший

      2KBr+CI2 = KCI+Br2

      г) более сильный металл вытесняет водород из разбавленных кислот, кроме азотной (как в этом случае ведет себя азотная кислота можно увидеть из таблицы 3)

      Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

      3)ГМО – будет образовывать ГАЗ