Неорганическая химия. А. А. Дроздов

= n_(Х)/V_(p-p) = m_(X)/M_(X) × V_(р-р),

      где n_(Х) – количество растворенного вещества системы, моль;

      M_(X) – молярная масса раство–ренного вещества, кг/моль или г/моль;

      m_(X) – масса растворенного вещества соответ–ственно, кг или г;

      V_(р-р) – объем раствора, л. Молярную концентрацию

      b_(X) выражают в единицах моль/кг.

      Форма записи, например: Ь(НСl) = 0,1 моль/кг. Рас–считывают молярную концентрацию по формуле:

      b_(X) = n_(Х)/m_(р-ль) = m_(X)/M_(X) × m_(р-ль)

      где m_(р-ль) – масса растворителя, кг.

      В химии широко используют понятие эквивалента и фактора эквивалентности.

      Эквивалентом называется реальная или условная частица вещества X, которая в данной кислотно-ос–новной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реак–ции – одному электрону, или в данной обменной реак–ции между солями – единице заряда.

      Объемную долю ф_(Х) выражают в долях единицы или в процентах, ее рассчитывают по формуле:

      Ф_(Х) = V_(X)/ V_(р-р)

      где V_(X) – объем данного компонента Х раствора;

      V_(р-р) – общий объем растворителя.

      Титр раствора обозначают Т_(Х), единица измерения – кг/см³ , г/см³ , г/мл. Титр раствора можно рассчитать по формуле:

      Т_(Х) = m_(X)/ V_(р-р)

      где m_(X) – масса вещества, обычно г;

      V_(р-р) – объем раствора, мл.

      12. Процесс растворения

      Природа процесса растворения сложна. Естественно, возникает вопрос, почему некоторые вещества легко рас–творяются в одних растворителях и плохо растворимы или практически нерастворимы в других.

      Образование растворов всегда связано с теми или иными физическими процессами. Одним из таких про–цессов является диффузия растворенного вещества и растворителя. Благодаря диффузии частицы (молеку–лы, ионы) удаляются с поверхности растворяющегося вещества и равномерно распределяются по всему объему растворителя. Именно поэтому в отсутствие пе–ремешивания скорость растворения зависит от скорос–ти диффузии. Однако нельзя лишь физическими процес–сами объяснить неодинаковую растворимость веществ в различных растворителях.

      Великий русский химик Д. И. Менделеев (1834—1907) считал, что важную роль при растворении играют хими–ческие процессы. Он доказал существование гидратов серной кислоты

      H₂SО₄H₂O, H₂SО₄2H₂O, H₂SО₄4H₂О и некоторых других веществ, например, С₂Н₅ОН3Н₂О. В этих случаях растворение сопровождается образовани–ем химических связей частиц растворяемого вещества и растворителя. Этот процесс называется сольватаци–ей, в частном случае, когда растворителем является во–да, – гидратацией.

      Как установлено, в зависимости от природы раство–ренного вещества сольваты (гидраты) могут образо–вываться в результате физических взаимодействий: ион-дипольного взаимодействия (например, при рас–творении веществ с ионной структурой (NaCI и др.); диполь-дипольного взаимодействия – при растворе–нии