Сборник основных формул по химии для ВУЗов. М. А. Рябов

+ 2Cl¯ + Н⁺ + Cl¯

      Al³⁺ + H₂O ↔ AlOH²⁺ + Н⁺, рН < 7.

      По второй ступени гидролиз идет меньше, а по третьей ступени практически не идет.

      III. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой:

      KNO₃ + H₂O ≠

      К⁺ + NO₃¯ + Н₂O ≠ нет гидролиза, рН ≈ 7.

      IV. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой:

      CH₃COONH₄ + H₂O ↔ CH₃COOH + NH₄OH

      CH₃COO¯ + NH₄⁺ + H₂O ↔ CH₃COOH + NH₄OH, рН = 7.

      В ряде случаев, когда соль образована очень слабыми основаниями и кислотами, идет полный гидролиз. В таблице растворимости у таких солей символ – «разлагаются водой»:

      Al₂S₃ + 6Н₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

      Возможность полного гидролиза следует учитывать в обменных реакциях:

      Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 3CO₂↑

      Степень гидролиза h – отношение концентрации гидролизованных молекул к общей концентрации растворенных молекул.

      Для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой:

      [OH¯] = ch, рOH = – lg[OH¯], рН = 14 – рOH.

      Из выражения следует, что степень гидролиза h (т. е. гидролиз) увеличивается:

      а) с увеличением температуры, так как увеличивается K(H₂O);

      б) с уменьшением диссоциации кислоты, образующей соль: чем слабее кислота, тем больше гидролиз;

      в) с разбавлением: чем меньше с, тем больше гидролиз.

      Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

      [Н⁺] = ch, рН = – lg[H⁺].

      Для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой

      6.8. Протолитическая теория кислот и оснований

      Протолиз – процесс передачи протона.

      Протолиты – кислоты и основания, отдающие и принимающие протоны.

      Кислота – молекула или ион, способные отдавать протон. Каждой кислоте соответствует сопряженное с нею основание. Сила кислот характеризуется константой кислоты К_к.

      Н₂CO₃ + Н₂O ↔ Н₃O⁺ + HCO₃¯

      К_к = 4 × 10^-7

      [Al(Н₂O)₆]³⁺ + Н₂O ↔ [Al(Н₂O)₅OH]²⁺ + Н₃O⁺

      К_к = 9 × 10^-6

      Основание – молекула или ион, способные принимать протон. Каждому основанию соответствует сопряженная с ним кислота. Сила оснований характеризуется константой основания К₀.

      NH₃ × Н₂O (Н₂O) ↔ NH₄⁺ + OH¯

      К₀= 1,8 ×10^-5

      Амфолиты – протолиты, способные к отдаче и к присоединению протона.

      HCO₃¯ + H₂O ↔ Н₃O⁺ + CO₃^2-

      HCO₃¯ – кислота.

      HCO₃¯ + H₂O ↔ Н₂CO₃ + OH¯

      HCO₃¯ – основание.

      Для воды: Н₂O+ Н₂O ↔ Н₃O⁺ + OH¯

      K(H₂O) = [Н₃O⁺][OH¯] = 10^-14 и рН = – lg[H₃O⁺].

      Константы К_к и К₀ для сопряженных кислот и оснований связаны между собой.

      НА + Н₂O ↔ Н₃O⁺ + А¯,

      А¯ + Н₂O ↔ НА + OH¯,

      Отсюда

      7. Константа растворимости. Растворимость

      В системе, состоящей из раствора и осадка, идут